Mekanisme Reaksi Bersaing SN 1 dan E1


 Reaksi  Bersaing  SN 1 dan E1

Reaksi dalam eliminasi E1 maupun E1cb selalu bersaing dengan substitusi SN1 karena memiliki kondisi reaksi  yang sama.

Eliminasi E1

Eliminasi E1cb


Mekanisme dalam E2 juga membutuhkan basa. Sedangkan perpindahan posisi antara basa dan eliminasi gugus lepas berjalan secara serentak dan tidak memperoleh zat antara ionik. Berbeda dengan reaksi  eliminasi E1, konfigurasi stereokimia yang berbeda dapat dihasilkan dalam reaksi yang memiliki mekanisme E2 karena basa akan lebih memfavoritkan eleminasi proton yang berada pada posisi-anti terhadap gugus lepas. Oleh karena kondisi dan reagen reaksi yang mirip, eliminasi E2 selalu bersaing dengan substitusi SN2.

           
            Reaksi substitusi melalui proses mekanistik SN1, tetapi reaksi eliminasi bias berjalan dengan baik melalui proses mekanistik E1 dan E2. Reaksi bersaing SN1 dan E1 menggunakan nukleofil lemah dan pelarut yang polar, jika  menggunakan nukleofil yang kuat dan pelarut kurang polar yang terjadi adalah reaksi E2 maupun SN2.



Reaksi eliminasi yang terjadi, dan produknya hanyalah alkena jika OH atau CN sebagai nukleofil. Persaingan antara substitusi dan eliminasi dapat diketahui dari alkil halide. Perbedaan yang paling tampak pada reaksi bersaing ini adalah pada pembentukan karbonium, yang merupakan tahap penentu reaksi SN1 dan E1.

PERTANYAAN
    1.  Mengapa dalam reaksi SN1 dan E1 disebut reaksi bersaing serta jelaskan factor apa saja yang menyebabkan reaksi bersaing?
     2.    Apa yang mempengaruhi  laju reaksi dari SN1 dan E1?
3. Mengapa pada reaksi SN1 dan E1 berjalan sangat lambat dengan senyawa heteroalkil primer?

Komentar

  1. Disa ananda2 Maret 2019 pukul 17.38

    Saya disa ananda Nim A1C117072 akan mencoba menjawab pertanyaan no 1
    membantu menjawab permasalahan no.1
    menurut saya reaksi SN1 dan E1 dikatakan reaksi bersaing karena pada prosesnya atau mekanismenya hampir mirip dimana terjadi dalam 2 tahap dimana ada reaksi lambat dan cepat, kemiripan ini yang dikatakan reaksi persaingan.
    menurut saya faktor yang mempengaruhi reaksi bersaing antara SN1 dan E1 adalah struktur alkil halida, kekuatan basa, macam pelarut dan temperatur. Terimakasih

    BalasHapus
  2. Emy yulia2 Maret 2019 pukul 18.22

    Saya Emy Yulia
    NIM A1C117064
    Disini saya akan membantu menjawab permasalahan alfu pada no 3 yaitu mengapa Sn1 dan E1 berjalan dengan lambat pada senyawa heteroalkil primer, nah pada reaksi SN1 dan E1 terjadi pembentukan karbokation tu. Karbokation tersebut akan stabil apabila bereaksi dengan alkil tersier, urutan primer- sekunder- tersier. Nah inilah menyebabkan mengapa reaksi Sn1 dn E1 itu berjalan lambat pada senyawa primer dan akan berjalan cepat pada senyawa alkil tersier itu.
    Sekian jawaban saya, semoga dapat membantu ya.

    BalasHapus
  3. siti may saroh2 Maret 2019 pukul 18.41

    Saya Siti May Saroh dengan NIM A1C117048 akan mencoba membantu menjawab permasalahan saudari alfu no 2.
    Menurut saya yang mempengaruhi laju reaksi SN1 dan E1 itu dari kepolaran pelarutnya saja. Hal ini dikarenakan berbeda pada SN2 dan E2 yang dimana mereka bergantung pada konsentrasi nukleofiliknya. Nah, pada reaksi SN1 dan E1 pada tahap pertama tidak ditolong sama konsentrasi nukleofiliknya. sedangkan untuk menentukan laju reaksi itu dilihat dari tahap pertamanya. Nah yang menentukan laju reaksi dari SN1 dan E1 itu dari kepolaran pelarutnya. yang dimana pelarut yang digunakan itu pelarut yang polar.
    Semoga membantu :)

    BalasHapus
  4. Salsa Billa Aprianti2 Maret 2019 pukul 19.08

    Halo saudari Alfu terima kasih atas materinya yang menarik. Nama saya Salsa Billa Aprianti, saya akan membantu menjawab permasalahan poin terakhir.

    Kita tahu antara reaksi E1 dan SN1 keduanya memerlukan bantuan perantara karbokation untuk berjalan. Hal ini yang menjadi penyebab reaksi berjalan dengan lamban pada primer, sebaliknya berjalan cepat pada tersier.

    Semoga membantu, ya!

    BalasHapus

Posting Komentar

Postingan populer dari blog ini

MEKANISME REAKSI E2

Gambar
Reaksi Eliminasi             Reaksi Eliminasi merupakan  dua substituen yang dilepaskan dari sebuah molekul baik dalam satu atau dua langkah mekanisme. Reaksi satu langkah disebut dengan reaksi E2, sedangkan reaksi dua langkah disebut dengan reaksi E1.   Simbol angka pada huruf E (yang berarti elimination) tidak melambangkan jumlah langkah. E2 dan E1 menyatakan kinetika reaksi yaitu berturut-turut bimolekuler dan unimolekuler. Berdasarkan Kinetika Reaksi Eliminasi dibedakan E1 dan E2. Eliminasi E1 (Uni molekuler) mekanisme reaksinya berlangsung dua tahap, tetapi pada kesempatan kali ini saya akan membahas hanya untuk reaksi E2. Reaksi Eliminasi E2 Reaksi eliminasi alkil halida merupakan reaksi yang paling berguna yaitu reaksi E2 (eliminasi bimolekuler). Reaksi E2 alkil halida cenderung dominan bila di gunakan basa kuat sepeti  - OH dan OR  dan temperatur tinggi. Secara khas Reaksi E2 dilaksanakan dengan memanaskan  alkil halida dengan k +   - OH atau Na+  - OCH 2 CH
Baca selengkapnya

MEKANISME REAKSI ELIMINASI E1

Gambar
      Reaksi E1 Reaksi E1 yaitu reaksi penyisihan unimolekuler. Dimana dalam reaksi E1 mempunyai tahap awal yang sama dengan prosedur S N 1. Reaksi E1 memiliki dua langkah prosedur yaitu ionisasi dan deprotonasi. Intermediet karbokation terbentuk karena pemisahan ikatan hidrogen-halogen , hal ini disebut dengan i onisasi. Alkil halida tersier terjadi pada reaksi E1. Reaksi ini berjalan tidak kuat, melainkan dengan basa lemah (suasananya dalam suhu tinggi dan asam). Terjadi kemiripan antara  reaksi E1 dengan reaksi SN1, karna sama - sama memakai reaksi intermediet karbokation. Ion karbonium hasil dari tahap lambat atau penentuan ialah tahap ionisasi dari substrat . Mekanisme reaksi E1 Dalam Reaksi E1 ada 2 tahap prosedur yang terjadi. Stabilitas karbonium yang dihasilkan berpengaruh dalam memilih E1. Pada reaksi E1 terjadi persaingan dengan reaksi S N 1. Mekanisme reaksi E1 terdiri dari dua tahap. Perhatikan contoh berikut ini: Tahap 1. Tahap 1 reaksi E1 berjalan la
Baca selengkapnya

[Kimia Organik 3#1] Konformasi Struktur dan Stereokimia Lanjut Persenyawaan Kimia Organik

Gambar
        Sebelum membahas mengenai Konformasi Struktur dan Stereokimia Lanjut Persenyawaan Kimia Organik, terlebih dahulu akan dibahas pengertian dari Konformasi dan Stereokimia. Stereokimia merupakan  representasi 3d dari karbon yang dipadukan dengan sp3. Konformasi  suatu bentuk molekul sementara  karena adanya rotasinya itu ikatan tunggal.  Bentuk dari konformasi ini sendiri dibagi menjadi 3, yaitu Fischer, Bola Pasak, dan juga Newman.   Masing masing bentuk dari konformasi ini sendiri dapat berkonformasi pada jenis-jenis konformasi isomer yang ada. Dalam hal ini terdapat Tiga jenis Konformasi Isomer yaitu Eklips, Gausch dan Staggered. 1.       Konformasi Eklips Merupakan konformasi molekul dimana atom maupun gugusnya terletak berdampingan sehingga menghasilkan tolakan elektron yang mengakibatkan konformasi ini menjadi konformasi yang paling tidak stabil. Untuk lebih memahaminya mari kita simak contohnya dibawah ini yaitu pada 2,3-dibromo butana:
Baca selengkapnya